Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
Mezclas Homogéneas
Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.
Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. La mezcla homogénea también se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos.
Normalmente el disolvente es un líquido, mientras que el soluto puede ser sólido, líquido o gas. La soda es una disolución formada por dióxido de carbono (soluto) y agua (disolvente). El agua de mar es una disolución más compleja, formada por varios solutos sólidos, incluyendo el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el disolvente. También es posible conseguir disoluciones en estado sólido. El latón es una disolución sólida que contiene dos metales, cobre (67%-90%) y zinc (10%-33%).
Se pueden emplear varios métodos para separar los componentes de una mezcla homogénea. Algunos de ellos son:
- Evaporación: que se utiliza para separar mezclas homogéneas sólido-líquido. El líquido se evapora, quedando un residuo sólido en el matraz. Este líquido se recupera condensando el vapor. La evaporación puede utilizarse para separar los componentes de una disolución acuosa de sulfato de cobre.
- Destilación: se utiliza para separar mezclas homogéneas líquido-líquido, cuando ambos tienen distinta temperatura de ebullición. Al ir calentando la mezcla los vapores desprendidos serán más ricos en el componente más volátil y pueden ser recogidos por un serpentín de refrigeración donde se condensan de nuevo a líquido. Se puede así separar el alcohol del vino.
Ejemplos de mezclas homogéneas
1. El aire, es la mezcla
homogénea de oxígeno, bióxido de carbono, vapor
de agua y otros gases.
2. El agua de mar que se forma al mezclar agua con diversas minerales.
3. Una taza de café.
4. Alcohol con agua.
5. El humo del escape de un auto.
6. Detergente con agua.
7. Pintura en aceite.
8. La masa para preparar un pastel.
9. Tinta en agua.
10. La preparación de cemento para pegar ladrillos.
Mezclas Heterogéneas
Las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas en las
que la composición de la muestra varía de un punto a otro. Muchas rocas
pertenecen a esta categoría. En un trozo de granito se pueden distinguir varios
componentes, que se diferencian entre ellos por el color.
Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio. Se pueden emplear varios métodos físicos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. Algunos de ellos son:
- Filtración, que se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera con poros finos, como un filtro de papel.
- Disolución y filtración: La arena mezclada con sal, al ser ésta soluble en agua, se pueden separar agitándo la mezcla en agua. Al filtrar, la arena se queda retenida en el papel y la disolución de sal pasa a su través.
- Decantación: Permite separar dos líquidos no miscibles. Al dejar reposar la mezcla, el más denso queda en la parte inferior y el menos denso en la superior, pudiéndose separar fácilmente.
Ejemplos de mezclas heterogéneas
- El agua y arena
- Agua y aceite
- Polvo y aire
- Una ensalada
- Frijoles y canicas
- Gasolina con agua
- Cera y agua
- Vinagre y Aceite
- Arena y piedras
- Granito
Soluciones Químicas
Una solución
(o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal
que pierden sus características individuales. Esto último significa que los
constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o
gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente
se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución
puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la
atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son
de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del
solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan
cuando se disuelven en el agua.
Clases De Soluciones
La relación entre las masas del soluto y el solvente
permite establecer diferentes clases de soluciones.
1. Soluciones
"no saturadas"
Las hay de dos tipos:
2. Soluciones
Saturadas
Son aquellas soluciones que a una temperatura determinada no admiten la
disolución de más soluto en un solvente , es decir, es la máxima masa de
soluto que se puede disolver en el solvente.
Por ejemplo: En 100 g de agua a 20 ºC se pueden disolver como máximo 36 g de cloruro de sodio. 3. Soluciones Sobresaturadas
Se
producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad
mayor de soluto que la que corresponde a una solución concentrada.
Esta clase de soluciones son muy inestables y generalmente se las obtiene por enfriamiento lento de soluciones saturadas. |
Video de soluciones quimicas
Metodos De Separacion De Mezclas
Veremos
aquí los diferentes métodos de separación, de acuerdo a cada componente
empezaremos por.
Métodos físicos: estos
métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que
estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si
tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por
el efecto de la gravedad.
Métodos mecánicos: Decantación, se
aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble de un liquido,
en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del
recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente
quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los
líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir
separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero
luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior,
quedando el otro en el recipiente de origen.
Método de Filtración
Filtración: es
aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla
porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando
atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara
el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.
Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
De
esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el
líquido, reteniendo al sólido.
Evaporación: Aquí
un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual
evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido
mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del
recipiente de donde podría ser recuperado.
Punto de ebullicion: cuando un liquido a determinada
temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de
ebullición.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Centrifugación: aquí
como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido, para acelerar
su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha
sedimentación, el movimiento gravitacionál circular por su fuerza se logra la
separación.
Destilación: esta
separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas
líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º
de diferencia del punto de ebullición.
De
esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer
liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para
mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporizacion, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición
del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de
líquidos que contenga la mezcla.
Los
vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera
que los vapores se irán recuperando en recipientes.
Destilación: Técnica
que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una
mezcla líquida.
Se
trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y
condensación del vapor.
Destilación: Técnica
utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla
líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y
condensación del vapor.
Decantación
LIQUIDO -LIQUIDO:
Líquidos de diferente densidad:
Estos
dejándolos en reposo sedimentan.
Información
extra.
La
información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de
decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos
componentes empleados, el agua y el aceite.
La decantación
La
decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para
separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido
ó sólido – líquido.
Esta
técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que
hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más
fluido abajo.
Para
realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de
decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte
inferior.
Como
se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las
diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes
distintos y no solubles entre sí.
Es
una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de
una mezcla de reacción.
La
técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial
llamado embudo de decantación.
Tamización: en la imagen de abajo
podemos apreciar claramente el método de separación por tamización.
El
tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer
pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través de
el tamiz.
Los
granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de
esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos
como el tamizador que utilizamos.
Cromatografía.
La Cromatografía es la separación de aquellos
componentes de una mezcla que es homogénea.
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